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在C O之间,C和O各提供2个电子,其中O再提供2个电子形成配位键, 问:O再提供的2个电子偏向哪一方???

www.tangstreet.cn    2025.05.19
下列叙述正确的是(  )①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为

①配位键在形成时,是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的,故错误;②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素,还可能属于0族,如He,故错误;③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称,Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]3d104s24p2,属于P区元素,故错误;④H2O2结构不对称,属于极性分子,故错误;⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道,二者形成配位键;CuSO4?5H2O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道,二者形成配位键,所以NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键,故正确;⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子,所以氯化银能溶于氨水中,故正确;⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,说明是弱电解质,故错误;⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能:(1)H3N…H-O-H;(2)H2N-H…OH2;由于一水合氨可电离出NH4+和OH-,所以(1)结构是合理的.如果是(2)则应电离出NH2-和H3O,故错误;故选C.

一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键,比如NH3分子中N原子还有一对孤电子对,可以与H+形成s-pσ配位键,结合成NH4+离子。同理也有π配键,如CO中C与O除形成一个σ键,一个π键外,O还将一对孤电子对配位给C,就是这种情况。

碳的最外层有四个电子,氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的一对孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键。  

分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱,因此在研究化合价时,通常不考虑氧的一对孤对电子产生的偏移化合价,碳和氧的化合价依然分别为+2和-2。



偏向O,为什么化学价不改变呢?因为那两个电子本来就是O的,现在只是出来顶个位置而已,而且,中间六个电子全都偏向O,因为O得电子能力比C强得多.为什么C是+2,O是-2?其实很简单,因为这六个电子中有两个电子是C的,偏向了O,所以就变成正二价了

看偏向哪方有两种方法, ①看电负性,电负性越大,表明对电子吸引能力越强,O的电负性强于C,所以偏向O②看化合价,电子偏向谁,谁显负价,O显负价,表明电子偏向O。本人化学可以,有疑问QQ997678696

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求图中力F对O点之矩,回答详细一点,作图给我,单单是说,我听不懂_百度知...
F的力臂为ON。ON=2分之根号下3*OM=2分之根号下3*[根号下(L的平方+b的平方)]∴F的力矩为F*ON={F*根号下[3*(L^2+b^2)]}除2 (不好意思啊朋友,我没有公式编辑器)力臂

4o分之9除以2,得数是几
如图

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3分之2-10分之i 是复数,等于(20-3i)\/30;3分之2-10分之1 =2\/3-1\/10 =(20-3)\/30 =17\/30 =

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